Asam Basa

LARUTAN ASAM-BASA

Istilah asam berasal dari bahasa latin acidus yang berarti cuka. Sementara itu, istilah basa berasal dari bahasa Arab alkali yang berarti abu. Suatu senyawa dapat diketahui bersifat asam atau basa jika berada dalam  bentuk larutannya. Asam dan basa salah satu sifat larutan yang sering dijumpai dalam kehidupan, sebagai contoh untuk larutan asam yang dapat ditemukan disekitar kita adalah asam cuka, asam sitrun, asam jawa, asam belimbing, dan ada didalam tubuh kita untuk proses pencernaan makanan adalah asam lambung. Sedangkan untuk larutan yang bersifat basa adalah kapur sirih, kaustik soda atau soda api, air sabun dan air abu. Salah satu dari sifat basa adalah dapat melarut kan lemak.

Larutan asam dan basa merupakan larutan elektrolit karena kedua larutan dapat menghantarkan arus listrik. Selain bersifat elektrolit, larutan asam dan basa memiliki sifat – sifat yang lain, yaitu :

11.     Asam

   Larutan asam mempunyai sifat seperti berikut.

a.      Berasa asam

Rasa asam hanya dapat diketahui melalui uji organoleptik (dicicipi). Uji ini hanya berlaku pada makanan yang memiliki sifat asam lemah. Uji ini tidak boleh diterapkan

Pada bahan – bahan kimia di laboraturium.

b.      Korosif

Sifat ini dapat mengakibatkan kerusakan. Sifat korosif dimiliki oleh asam dalam bentuk larutan, asam akan terionisasi dan menghasilkan ion hidrogen (H⁺). Semakin kuat asamnya, semakin mudah pula terionisasi membentuk ion hidrogen (H⁺) sehingga semakin bersifat korosif.

c.       Dalam air terurai menjadi hidrogen (H⁺) dan sisa asam (ion negatif).

Contoh :

1)      Ionisasi HBr

HBr(aq) ---------->   H⁺(aq) + Br^-(aq)

d.      Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah dan pH < 7.

e.      Dapat bereaksi dengan logam.

Reaksi antara asam dengan logam menghasilkan garam dan gas H₂.

Contoh :

Zn(s) + 2HCl(aq)  ---------->   ZnCl₂(aq) + H₂(g)

f.        Dapat bereaksi dengan garam karbonat.

Reaksi antar asam dengan garam karbonat menghasilkan garam, air dan gas CO₂.

Contoh :

CaCO₃(s) + 2HCl(aq) ------------>  CaCl₂(aq) + CO2(g) + H₂O(l)

g.      Dapat bereaksi dengan basa

Reaksi antara asam dengan basa menghasilkan garam dan air.

22.     BASA

   Larutan basa mempunyai sifat-sifat seperti berikut.

a.      Berasa pahit

Rasa pahit pada basa seperti rasa pahit pada sabun. Sabun dibuat dengan cara mereaksikan basa kuat NaOH atau KOH dengan minyak.

b.      Jika mengenai kulit akan terasa licin

Kulit dapat larut dalam basa kuat. Hala ini dapat terjadi ketika tangan direndam dalam air sabun atau detergen. Setelah direndam kulit tangan akan berkerut dan licin.

c.       Bersifat kaustik

Senyawa basa dapat merusak kulit atau bersifat kaustik dan mengakibatkan rasa gatal.

d.      Dapat mengubah warna kertaslakmus merah menjadi biru dan pH > 7.

e.      Dalam air terionisasi menjadi sisa basa (ion logam) dan ion hidroksida(OH^-).

Contoh :

NaOH(aq)  ---------->   Na⁺(aq) + OH^-(aq)

f.        Dapat bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air.

Contoh :

NaOH(aq) + HCl(aq)  ------------>  NaCl(aq) + H₂O(l)

33.       IDENTIFIKASI ASAM-BASA

   Senyawa asam-basa dapat diidentifikasi secara aman menggunakan indikator. Indicator merupakan zat yang menunjukkan warna berbeda dalam kondisi asam dan basa. Indicator yang biasa digunakan antara lain kertas lakmus, indikator alami larutan indikator buatan, dan indikator dalam bentuk alat. 

a.      Identifikasi Asam-Basa Menggunakan Kertas Lakmus

Identifikasi asam basa  menggunakan kertas lakmus dapat dilakukan dengan cara mengamati perubahan warna kertas lakmus ketika bereaksi dengan larutan. Ada dua jenis kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru.

1)      Kertas lakmus merah jika dicelupkan ke dalam larutan asam tidak akan berubah warna, tetapi jika dicelupkan ke dalam larutan basa akan berubah warna menjadi biru.

2)      Kertas lakmus biru jika dicelupkan ke dalam larutan asam akan berubah menjadi merah, tetapi jika dicelupkan ke dalam larutan basa tidak akan berubah warna .

b.      Indentifikasi Asam-Basa Menggunakan Indikator Alami

Indikator alami dapat diperoleh dari tumbuh – tumbuhan. Indikator ini dibuat dengan cara mengekstrak umbi, buah, atau bunga.

Beberapa indikator alami dan perubahan warnanya :

No.	Zat Indikator	Warna
		Asam	Basa
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.	Kunyit Bunga Sepatu Dun Pacar Air Bunga Nusa Indah Kubis Ungu Umbi Bit Bunga Bugenvil Bunga Mawar Merah Bunga Kana Kulit Manggis Bunga Anggrek Bunga Kamboja	Kuning Merah Merah Merah Merah Muda Biru Ungu Merah Muda Merah Cokelat Kemerahan Merah MUda Cokelat Muda	Jingga Kuning Kuning Kuning Hijau Kebiruan Merah Kuning Hijau Kuning Biru Kehitaman Hijau Kemerahan Cokelat Tua

c.       Identifikasi Asam-Basa Menggunakan Larutan Indikator Buatan

Indikator buatan dapat menunjukkan suatu larutan bersifat asam atau basa melalui perubahan warna. Perubahan tersebut menunjukkan kisaran pH larutan yang diuji. Jadi, indikator buatan lebih akurat dari pada indikator alami karena mampu menunjukkan kisaran pH.

Beberapa Indikator Buatan :

No.	Indikator	Trayek pH	Warna yang Dihasilkan dalam
			Larutan Asam	Larutan Basa
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.	Fenolftalein (pp) Bromtimol Biru (BTB) Metil Merah (MM) Metil Jingga (MO) Bromkresol Hijau Bromkresol Ungu Alizarin Kuning (Fenol Merah)	8,3 – 10,0 6,0 – 7,6 4,4 – 6,2 3,1 – 4,4 3,8 – 5,4 5,2 – 6,8 10,1 – 12,0	Tidak Berwarna Kuning Merah Merah Kuning Kuning Kuning	Merah Muda Biru Kuning Kuning Biru Ungu Merah

Sumber :

1. Qurniawati, A.  Wulandari, ET. Margono, NY. 1984. Kimia Peminatan Matematika dan Ilmu-Ilmu Alam. Klaten: PT Intan Pariwara
2. Ensiklopedia KIMIA 3